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【转载】【化学】化学二轮复习必须知晓的二十一大锦囊(上)  

2015-02-02 20:36:25|  分类: 物理学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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  锦囊一:中学常见量器的精确度和误差分析

  1.中学化学常用量器的精确度:①精确度为0.1量器有:量筒、托盘天平;②精确度为0.01 有:酸、碱式滴定管。

  2.仰视俯视读数偏差问题:由于量筒大刻度在上,小刻度在下,所以仰视读出读数比实际读数小,俯视读数比实际读数大;滴定管小刻度在上,大刻度在下,所以仰视读出读数比实际读数大,俯视读数比实际读数小。

  3.滴定管结构特点:滴定管最大刻度到尖嘴口处有一定空间,但是无法读出其体积,当把滴定管中液体体积全部放出,需要考虑这部分体积。

  锦囊二:存放不同药品对使用试剂瓶和瓶塞不同巧记忆

试剂瓶或瓶塞

存放药品

实例

广口瓶

存放固体药品

大理石、锌粒

细口瓶

存放液体药品

盐酸、食盐溶液

棕色瓶

见光分解、变质的药品

HNO3、AgNO3

塑料瓶

与玻璃发生反应的药品

氢氟酸

不用玻璃塞

与玻璃反应而使其黏合的药品

NaOH(强碱)、Na2SiO3及水解显碱性的物质

不用橡胶塞

能与胶塞发生反应或腐蚀橡胶的药品

酸、有机溶剂,强氧化性物质

  锦囊三:常见试剂的保存方法巧记忆

变质的不同方式

实例

保存方法

被氧化而变质

活泼金属(K,Na等)、SO 、Fe 、I

活泼金属保存在煤油中。隔空气、密封,Fe2+(Fe过量)

吸收空气中CO2、H2O而变质

碱、漂白粉、水玻璃、过氧化钠、碱性氧化物等

密闭、隔绝空气

见光易分解或变质

HNO3、AgNO3、氯水、铵盐

一般用棕色瓶或黑色纸包裹,冷暗密封保存

易燃、易爆的物质

白磷

少量白磷放在水中,大量密封

红磷、镁粉、白磷

远离火源,远离氧化剂,冷处存放

酒精、有机物

远离火源,密闭保存

NH4NO3、TNT等

远离火源,避免撞击

易挥发、易升华的物质

液溴

细口瓶水封、蜡封、冷暗处保存

氢氟酸

密封、塑料瓶

棕色瓶、密封

NH3·H2O、浓盐酸

加塑料内盖密封,冷暗处保存

 锦囊四:实验室操作必须做到的五防

  防爆炸:点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体纯度;

  防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热液液混合物时要加沸石;

  防失火:实验室中的可燃物质一定要远离火源;

  防中毒:制取有毒气体(如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行;

  防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要注意熄灯先将导管从液体中拿出,在熄灭酒精灯或加装安全瓶。

  锦囊五:实验室事故的防止和处理

  中学实验中可能发生的事故有中毒、化学灼烧、烫伤或烧伤、燃烧、爆炸等。注意事项和处理方法归纳如下:

  有毒药品特别是剧毒药品(如白磷、氰化物)的取用必须十分小心,严禁与皮肤接触,更不得入口。有毒气体(如Cl2、H2S、CO、NO、NO2、SO2等)的制取、收集、检验尽可能在通风橱中进行,并要作好尾气处理。

  化学灼伤主要是强酸(如浓H2SO4、浓HNO3)、强碱(如NaOH、KOH),溴、酚等对人体的腐蚀。被浓H2SO4灼伤后,立即大量水冲洗,然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗。若被浓碱灼伤,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。溴、酚灼伤立即用酒精洗涤。

  易燃物要妥善保存,小心取用。不能向燃着的酒精灯中添加酒精,也不能用两只酒精相互引燃。万一酒精灯碰翻着火,立即用湿布覆盖。切割白磷时要水下进行。钠、钾着火,立即用砂覆盖。易爆物质的取用要严格控制用量。点燃H2、CO、CH4、C2H2等气体前必须验纯。KClO3、NH4NO3等固体不能敲击。

 锦囊六:化学实验中仪器的操作及注意事项汇总

项目

使用仪器

操作方法

注意事项

药品的取用

药匙、纸槽、镊子、胶头滴管

取出:取粉末状或小颗粒用药匙、块状用镊子固体送入:依试管大小长短分别用药匙后端小匙、大匙、纸槽送入

用过的药匙应擦净备用;若为块状物或密度较大颗粒应轻滑至管底

量大:倾倒法液体 量小:胶头滴管

试剂瓶盖仰放在桌面;标签应对着掌心;瓶口紧贴仪器口

游码移到左端刻度尺零处,调节天平零点称量物放左盘,砝码放右盘称量完毕后,应将砝码放放砝码盒中,游码移回零处

称量物(特别是易潮解、易腐蚀)不能直接放在托盘上; 1 g以下使用游码

(量液体)量筒、滴定管

精确度要求不高用量筒精确度要求较高用滴定管

读数时应平视,使液体凹液面最低点刻度和视线在同一水平线上

加热

试管、铁架台、试管夹、酒精灯

加热盛有液体的试管:用试管夹夹在距管口1/3处,试管口向上倾斜45°

管口不得对着别人和自已

加热盛固体试管:用铁架台和铁夹固定在距管口1/3处,管口稍向下倾斜

先均匀加热,再固定加热

蒸发皿、坩埚、坩埚钳

置于铁圈或三角架上,用酒精灯外焰直接加热

移取时要用坩埚钳

烧杯、石棉网、烧瓶、锥形瓶

用铁架台和铁夹固定或置于三角架上,垫石棉网加热

给烧瓶加热有时要加碎瓷片

溶解

烧杯、烧瓶、玻棒、导管、漏斗

固体溶解在烧杯或烧瓶中进行,用粉碎、搅拌、振荡和加热等方法来加速溶解

严禁用量筒、容量瓶等量器来溶解药品

溶解度较小的气体,将导管插入水底部,极易溶于水的气体,将导管口置于液面上或倒置一漏斗,使漏斗边缘刚好浸没在液面下

物质的分离

(略)

过滤、蒸发、结晶(重结晶)、分液、升华、蒸馏(分馏)、萃取、盐析、渗析等

过滤要做到“一贴、二低、三靠”

试纸的使用

试纸、玻璃棒

用湿润的试纸检验气体,将溶液用玻棒少许滴在酸碱指示剂或pH试纸上,再跟标准比色卡比色

pH试纸不能用水湿润



  锦囊七:溶液、胶体、浊液巧分辨

  高考中有关胶体知识的考查都比较简单,以选择题的形式考查的可能性较大,且常常与科技、生活和生产实际相结合。要注意以下几点:

  1.要准确理解胶体的概念:胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径(胶体分散质微粒直径介于1~100 nm之间)的大小不同。

  2.对胶体性质的认识:丁达尔现象是胶体分散质微粒对可见光散射而造成的,可区别溶液与胶体;胶粒不能透过半透膜。

  3.注意胶体知识与现代科技成果相结合,考查对胶体知识的运用情况。

  溶液、胶体、浊液比较

分散系

溶液

胶体

浊液

外观

均一、稳定、透明

均一、较稳定

不透明、不均一、不稳定

分散质微粒

组成

单个分子或离子

分子集合体或有机高分子

许多分子集合体

直径

小于1 nm

1~100 nm之间

大于100 nm

能否透过滤纸

不能

能否透过半透膜

不能

不能


  注:抓住粒子直径在1 nm~100 nm之间,即与胶体粒子直径大小相当,那么这种粒子与胶体粒子性质具有相似性,由此可以推断新情景纳米颗粒性质。 

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